热门试卷

断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+

断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+

断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+

断键吸收的能量与成键释放的能量之差作为反应热，，准确把握平衡常数的定义，从图表中准确分析出升高温度促使平衡想着逆方向移动，从而升温K值将减小，根据定一议二原则，能判断p3>p2>p1。从2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O中得出，一个甲醇分子需要1.5个氧气分子，因此得失电子数为6个，电极反应式的书写采用总反应式与正极反应式相减法得出： CH3OH + H2O - 6e－＝CO2+6H+

生物脱硫法，即在酸性环境下，有些种类的细菌能利用空气将Fe2＋氧化成Fe3＋，其离子反应方程式为：4H++4Fe2++O2  == 4Fe3++2H2O ；Fe3＋再与煤中的FeS2（Fe为+2价）反应使硫转化为硫酸根离子而去除，离子方程式为：8H2O+FeS2+14Fe3+==15Fe2++16H++2SO42-  故答案为：① 4H++4Fe2++O2  == 4Fe3++2H2O；② 8H2O+FeS2+14Fe3+==15Fe2++16H++2SO42-

已知钙的燃烧热635kJ·mol-1，硫的燃烧热297kJ·mol-1、硫酸钙的生成焓△H=－1434kJ·mol-1（即由1molCa(s)、1molS(s)、2molO2(g)生成1molCaSO4(s)的△H值）；

Ca + 1/2O2 ＝CaO △H=－-635kJ·mol-1               ①

S + O2 = SO2 △H=－297kJ·mol-1                     ②

Ca + S + 2O2 ==CaSO4 △H=－1434kJ·mol-1             ③

由③－①－②和盖斯定律可得：CaO(s)+SO2(g)+1/2O2(g)==CaSO4(s) ，△H=－502 kJ·mol-1  ，故答案为：502

H2SO3H+ + HSO3－根据图一B点PH=7.18 ，n(SO32－)%=0.5，n(HSO3－)%=0.5，即n(SO32－):n(HSO3－)=1，可求出平衡常数K= =10-7.18，当n(SO32－):n(HSO3－)=10:1时,利用K相等。K==c(H+)×10= 10-7.18 ,c(H+ )=10-8.18 ,PH=－lg c(H+ )=－lg10-8.18 =8.18，故答案为8.18；

②Ⅰ。当吸收液的pH降至约为6时，Pt(I)极2H++2e-==H2，溶液中阳离子H+ ，具有氧化性，在阴极上得到电子放电发生还原反应；Ⅱ.  Pt(Ⅱ)极溶液中阴离子主要为HSO3-，具有还原性，在阳极上放电发生氧化反应；HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+ ，c(SO42-)增大，故答案为Ⅰ.  2HSO3-+2e-==SO32-+H2↑或2H++2e-==H2↑；Ⅱ.  a%

取10.00g干煤在1350℃以上的空气中充分燃烧，其中硫元素转化为SO2和少量的SO3（g），氯元素转化为HCl，产生的气体用适量的双氧水吸收，所得溶液稀释至  100.0mL，此溶液为H2SO4和HCl混合溶液，每次取10.00mL用0.1000mol·L-1NaOH溶液进行滴定，其原理为HCl + NaOH=NaCl+H2O和H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2H2O，消耗NaOH体积为15.55ml，后的溶液加入适量的羟基氰化汞〔Hg(OH)CN〕发生NaCl+Hg(OH)CN==Hg(Cl)CN+NaOH，即使NaCl转化为NaOH后，再用H2SO4溶液滴定，耗H2SO4物质的量为1.25×10-5mol，其关系式为：2HCl～2NaCl～2NaOH～H2SO4 ；可求出混合溶液n(HCl)=2.5×10-5mol,消耗NaOH的n(NaOH)=2.5×10-5mol；与混合溶液中H2SO4反应消耗的n(NaOH)= 15.55×10-3 L×0.1mol/L －2.5×10－5 =1.53×10－2 mol; 由H2SO4～2NaOH可得，10ml混合液中n(H2SO4)=7.65×10－3 mol;即100ml混合液中n(H2SO4)=7.65×10－2 mol，根据硫元素守恒，可知10.00g干煤中m(S)=n(S)×32g/mol=7.65×10－2 mol×32g/mol=0.2448g，该煤中硫的质量分数w(s)=0.2448g/10g×100%=2.448%,故答案为2.448%。